强酸的定义

　　英国化学家们把“酸”定义为proton donor(质子，其实也就是H+的贡献体)。根据他们的理论，强酸就被定义为“an acid undergoes fully dissociation”也就是可以自主完全电离的酸，现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。（注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。）

　　强酸的分类

　　1、无机强酸：高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氢碘酸(HI3，含配离子I)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯铅酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、锇酸(OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2])、高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高铁酸(H2FeO4)、氟硼酸(HBF4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)

　　2、有机强酸：2，4，6-三硝基苯甲酸(焦性苦味酸，HC7H2N3O8)、三氟乙酸(TFA，CF3COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)、KMD酸(环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3)、乙二酸(H2C2O4俗称草酸)、2-氯乙硫醇(CH3CHClSH，一般视为强酸)

　　3、超强酸：氟锑酸(HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物)、氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、氯氟铝酸(HAlCl3F，含配离子AlCl3F-)、特里布尔挥发酸(HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph)、ZXQ酸(CF3OH·2CrO2Cl2)、固体超强酸(如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O)

　　超强酸用途

　　1、非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化(碳正离子)。

　　2、超酸中，解离出多卤素阳离子(I2)+、(I3)+、(Br2)+、(Cl2)+等。